DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

I.                   KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXI HÓA - KHỬ CỦA KIM LOẠI

Trong phản ứng hóa học:

-          Nguyên tử kim loại có thể nhường electron → cation kim loại

Ví dụ:        Fe → Fe²⁺  + 2e

Zn → Zn²⁺  + 2e

Cu → Cu²⁺ + 2e

M → Mⁿ⁺ + ne

o   Fe, Zn, Cu, M là những chất khử

o   Ta gọi Fe, Zn, Cu, M là dạng khử tương ứng của các nguyên tố Fe, Zn, Cu, M

-          Cation kim loại có thể nhận electron → nguyên tử kim loại

Ví dụ:        Fe²⁺  + 2e → Fe

                  Zn²⁺  + 2e →Zn

Cu²⁺ + 2e → Cu

                  Mⁿ⁺ + ne → M

o   Fe²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺, Mnⁿ⁺ là những chất oxi hóa

o   Ta gọi Fe²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺, Mnⁿ⁺ là dạng oxi hóa tương ứng của các nguyên tố Fe, Zn, Cu, M

-          Dạng oxi hóa và dạng khử của một nguyên tố tạo nên cặp oxi hóa - khử của nguyên tố đó

Ví dụ:        Cặp oxi hóa - khử của Fe: Fe²⁺/Fe

                  Cặp oxi hóa - khử của Zn: Zn²⁺/Zn

Cặp oxi hóa - khử của Cu: Cu²⁺/Cu

Tổng quát: Mⁿ⁺/M

II.                PIN ĐIỆN HÓA

1.      Khái niệm về pin điện hóa, suất điện động và thế điện cực

Pin điện hóa:

Bố trí thí nghiệm như  hình 5.3 (SGK-Tr 115)

-          Cốc 1: Chứa 50 ml dung dịch CuSO₄ 1M

-          Cốc 2: Chứa 50 ml dung dịch ZnSO₄ 1M

-          Nhúng 1 lá Cu vào dung dịch CuSO₄, 1 lá Zn vào dung dịch ZnSO₄

-          Nối hai dung dịch bằng một ống hình chử U đựng dung dịch NH₄NO₃ (hoặc KNO₃) (ống này gọi là cầu muối)

Thiết bị trên đây gọi là pin điện hóa Zn-Cu

Chú ý:

o   Khi nối hai lá kim loại bằng một dây dẫn sẽ có một dòng điện đi từ lá Cu đến lá Zn

o   Cu (kim loại có tính khử yếu hơn) là cực dương

o   Zu (kim loại có tính khử mạnh hơn) là cực âm

Thế điện cực (E):

Có dòng điện từ cực Cu sang cực Zn Þ có sự chênh lệch điện thế giữa 2 điện cực

Þ trên mỗi điện cực xuất hiện một thế điện cực nhất định

-          Thế điện cực của Cu kí hiệu: E_(Cu2+/Cu)

-          Thế điện cực của Zn kí hiệu: E_(Zn2+/Zn)

-          Công thức tính thế điện cực của kim loại M:                      E_(Mn+/M)  = E⁰_(Mn+/M) + log[Mⁿ⁺]

E⁰_(Mn+/M): Thế điện cực chuẩn của kim loại M

n: Số electron trao đổi

Ví dụ:        E_(Cu2+/Cu) = E⁰_(Cu2+/Cu) + log[Cu²⁺]

Khi [Mⁿ⁺] = 1M Þ log[Mⁿ⁺] = 0 Þ E = E⁰_(Mn+/M) (thế điện cực lúc này là thế điện cực chuẩn)

Suất điện động: E_pin

E_pin = E₍₊₎ – E_(-)

-          E₍₊₎: Thế điện cực ở cực dương

-          E_(-): Thế điện cực ở cực âm

-          E_pin: Suất điện động của pin điện hóa. 

-          E_pin phụ thuộc vào:

o    Bản chất kim loại làm điện cực

o   Nồng độ dung dịch

o   Nhiệt độ

-          Ở 25⁰C, khi nồng độ ion kim loại đều bằng 1M.  Suất điện động pin điện hóa gọi là suất điện động chuẩn (E⁰_pin)

E⁰_pin = E⁰₍₊₎ – E⁰_(-)

Pin điện hóa Zn-Cu:         E⁰_pin = E⁰_(Cu2+/Cu) – E⁰_(Zn2+/Zn)

-          Suất điện động có thể đo được bằng một vôn kế có điện trở lớn

2.      Cơ chế phát sinh dòng điện trong pin điện hóa

Pin điện hóa Zn-Cu. Khi pin hoạt động

Các quá trình xảy ra ở các điện cực

-          Ở lá Zn: Xảy ra sự oxi hóa các nguyên tử Zn

Zn → Zn²⁺ + 2e

o   Ion Zn²⁺ tan vào dung dịch

o   Khối lượng lá Zn (kim loại ở cực âm) giảm dần

o   Electron từ lá Zn theo dây dẫn đến cực Cu (lá Zn trở thành nguồn electron)

-          Ở lá Cu: Xảy ra sự khử các ion Cu²⁺

Cu²⁺ + 2e → Cu

o   Ion Cu²⁺ trong dung dịch nhận electron trên bề mặt lá Cu (eletron từ là Zn chuyển sang lá Cu qua dây dẫn)

Các quá trình xảy ra trong cầu muối NH₄NO₃ (hoặc KNO₃)

-          Các cation NH₄⁺ (hoặc K⁺) di chuyển sang cốc đựng dung dịch CuSO₄ để bù phần điện tích dương của Cu²⁺ bị khử

-          Các anion NO₃^- di chuyển sang cốc đựng dung dịch ZnSO₄ để bù phần điện tích dương Zn²⁺ tạo thành khi oxi hóa Zn

Þ các dung dịch luôn trung hòa điện khi pin hoạt động

Ở mạch ngoài của pin (dây dẫn):

Có dòng electron đi từ cực Zn sang cực Cu Þ có dòng điện đi từ cực Cu sang cực Zn

Þ cực Zn là cực âm, gọi là anot. Cực Cu là cực dương, gọi là catot

ÞTrong pin điện hóa

o   Anot là cực âm

o   Catot là cực dương

o   Khi pin hoạt động, xảy ra phản ứng oxi hóa khử (ví dụ trong pin Zn-Cu: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu)

o   Năng lượng hóa học của phản ứng oxi hóa - khử đã chuyển hóa thành điện năng

III.             THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI

-          Đo suất điện động chuẩn ta dùng vôn kế

-          Đo thế điện cực của các điện cực chuẩn

o   Ta đưa ra một điện cực so sánh tạo với thế điện cực của điện cực chuẩn thành 1 pin điện hóa

o   Dùng vôn kế đo suất điện động chuẩn của pin (E⁰_pin = E⁰₍₊₎ – E⁰_(-))

o   Quy ước E⁰_{điện cực so sánh} = 0 Þ E⁰_(Mn+/M)

o   Điện cực so sánh là điện cực hiđro chuẩn

1.      Điện cực hiđro chuẩn

Cấu tạo của điện cực hiđro chuẩn: (Hình 5.7 SGK-Tr 117)

-          Một tấm Pt được phủ muội Pt, nhúng trong dung dịch axit có nồng độ H⁺ là 1M

-          Bề mặt điện cực hấp phụ khí H₂, được thổi liên tục vào dung dịch dưới áp suất 1atm

Trên bề mặt điện cực xảy ra cân bằng oxi hóa - khử:

                              H₂ ⇌ 2H⁺ + 2e

-          Chấp nhận một cách quy ước, thế điện cực chuẩn của điện cực hiđro chuẩn bằng 0,00V (E⁰_2H+/H2 = 0,00V)

2.      Thế điện cực chuẩn của kim loại

Khái niệm thế điện cực chuẩn của kim loại

-          Khi [Mⁿ⁺] = 1M, điện cực kim loại gọi là điện cực chuẩn (E⁰_(Mn+/M))

E_(Mn+/M)  = E⁰_(Mn+/M) + log[Mⁿ⁺]

Khi [Mⁿ⁺] = 1M Þ log[Mⁿ⁺] = 0 Þ E = E⁰_(Mn+/M)

Xác định thế điện cực chuẩn của kim loại

-          Thiết lập một pin điên hóa gồm: Điện cực chuẩn của kim loại cần xác định và điện cực hiđro chuẩn

-          Dùng vôn kế đo suất điện động của pin

-          E⁰_2H+/H2 = 0,00V Þ E⁰_(Mn+/M)

o   Nếu kim loại là cực âm Þ E⁰_(Mn+/M có giá trị âm (E⁰_(Mn+/M) = -E⁰_pin)

o   Nếu kim loại là cực dươngÞ E⁰_(Mn+/M có giá trị dương (E⁰_(Mn+/M) = E⁰_pin)

Ví dụ 1: Xác định thế điện cực chuẩn của cặp Zn²⁺/Zn

-          Thiết lập một pin điên hóa  Zn-H₂ (Hình 5.8 SGK-Tr 118)

-          Điện kế cho biết dòng điện chạy từ điện cực H₂ chuẩn sang điện cực Zn chuẩn Þ Zn là cực âm 

-          Suất điện động của pin đo được E⁰_pin = 0,76V

Þ E⁰_Zn2+/Zn = -0,76V

Khi pin hoạt động:

Ở cực dương (catot):        2H⁺ + 2e → H₂

Ở cực âm (anot):              Zn – 2e → Zn²⁺

Phản ứng oxi hóa - khử xảy ra trong pin điện hóa: Zn +2H⁺ → Zn²⁺ + H₂

Ví dụ 2: Xác định thế điện cực chuẩn của cặp Ag⁺/Ag

-          Thiết lập một pin điên hóa  H₂-Ag (Hình 5.9 SGK-Tr 119)

-          Điện kế cho biết dòng điện chạy từ điện cực Ag chuẩn  sang điện cực H₂ chuẩn Þ Ag là cực dương 

-          Suất điện động của pin đo được E⁰_pin = 0,80V

Þ E⁰_Ag+/Ag = 0,80V

Khi pin hoạt động:

Ở cực dương (catot):        Ag⁺ + e → Ag

Ở cực âm (anot):              H₂ →2H⁺ + 2e

Phản ứng oxi hóa - khử xảy ra trong pin điện hóa: H₂ + 2Ag⁺ →2H⁺ + 2Ag

IV.              DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI

Thế điện cực chuẩn ở 250C (tính ra vôn (V)) của một số cặp oxi hóa - khử Dãy trên: Tính oxi hóa của ion tăng

K+

Na+

Mg2+

Al3+

Zn2+

Fe2+

Ni2+

Sn2+

Pb2+

2H+

Cu2+

Fe3+

Ag+

Au3+

K

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Ni

Sn

Pb

H2

Cu

Fe2+

Ag

Au

-2,93

-2,71

-2,37

-1,66

-0,76

-0,44

-0,26

-0,14

-0,13

0,00

+0,34

+0,71

+0,80

+1,50

Dãy dưới: Tính khử giảm

V.                 Ý NGHĨA CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI

1.      So sánh tính oxi hóa  - khử

Trong dung môi nước, E⁰_(Mn+/M) càng lớn thì

o   Tính oxi hóa của cation Mⁿ⁺ càng lớn

o   Tính khử của kim loại M càng yếu

Ví dụ: E⁰_Zn2+/Zn = -0,76V; E⁰_Fe2+/Fe = -0,44V

Þ Tính khử của Zn lớn hơn Fe, tính oxi hóa của Fe²⁺ lớn hơn tính oxi hóa của Zn²⁺

2.      Xác định chiều của phản ứng oxi hóa - khử

-          E⁰_Zn2+/Zn <  E⁰_Fe2+/Fe Þ Zn khử được Fe²⁺

                                    Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe

-          E⁰_Cu2+/Cu = 0,34V < E⁰_Ag+/Ag = 0,80V Þ Cu khử được Ag⁺                 

(3)Cu2+	(1)Ag+	Quy tắc α: (1) + (2) → (3) + (4)                   2Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag
(2)Cu	(4)Ag

-          E⁰_(Mn+/M) < 0 Þ kim loại M khử được ion H⁺

Ví dụ: E⁰_Mg2+/Mg = -2,37;  E⁰_2H+/H2 = 0,00V

              Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂

3.      Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hóa

E⁰_pin = E⁰₍₊₎ – E⁰_(-)

Ví dụ: E⁰_{pin Zn-Cu} = E⁰_Cu2+/Cu - E⁰_Zn2+/Zn = 0,34 – (-0,76) = 1,10 V

           E⁰_{pin Zn-Pb} = E⁰_Pb2+/Pb - E⁰_Zn2+/Zn = -0,13  – (-0,76) = 0,63 V

4.      Xác định thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa - khử

E⁰_{pin X-Y} = E⁰_Yn+/Y - E⁰_Xm+/X

Khi biết E⁰_{pin X-Y}, nếu biết E⁰_Yn+/Y  Þ E⁰_Xm+/X

Ví dụ: Xác định E⁰_Ni2+/Ni. Biết E⁰_{pin Ni-Cu} = 0,60 V, E⁰_Cu2+/Cu = 0,34V

              E⁰_{pin Ni-Cu} = E⁰_Cu2+/Cu - E⁰_Ni2+/Ni

              Þ E⁰_Ni2+/Ni = 0,34 – 0,6 = -0,26 V

BÀI TẬP

1.       Điều gì xảy ra khi cho kẽm vào dung dịch chứa Mg(NO₃)₂ và AgNO₃ chọn các kết luận sau đây:

1. Zn bị oxy hoá                2. Mg bị khử                3. Ag⁺ bị khử               4. Có P. ứng    

A. Xảy ra (1),(3)                                  B. (1),(2)                      C. Xảy ra (1),(2),(3)                 D. Chỉ có (4)

2.       Nhận định nào đúng khi nhận xét về phản ứng oxy hoá- khử sau:    2A   + B²⁺  2A⁺ + B

A. Quá trình A  A⁺ là quá trình oxy hoá                                                     B. A oxy hoá được B²⁺   

 C. B²⁺ khử được A                                                                              D. B²⁺ bị A oxy hoá.

3.       Sắp xếp các ion kim loại sau đây theo thứ tự tính oxy hoá tăng dần; câu nào sau đây đúng?

A. Na⁺ < Mn²⁺ <Al³⁺<Fe³⁺<Cu²⁺                                                                      B. Na⁺ <Al³⁺ <Mn²⁺ <Cu²⁺ <Fe³⁺           

C. Na⁺ < Al³⁺ <Mn²⁺ <Fe³⁺<Cu²⁺                                                                                             D. Na⁺ <Al³⁺<Fe³⁺ <Mn²⁺ <Cu²⁺  

4.       Cho phản ứng Cu + 2FeCl₃  = CuCl₂ + 2FeCl₂ cho thấy:

A. Cu có tính khử mạnh hơn sắt                                                                B. Cu khử Fe²⁺ thành Fe³⁺         

C. Fe³⁺ oxy hoá được Cu²⁺ thành Cu                                                                     D. Fe³⁺ oxy hoá được Cu thành Cu²⁺

5.       Nhận định nào đúng:        

A. Cu có khả năng  tan được trong dung dịch FeCl₂                            B. Fe có khả năng tan được trong dung dịch FeCl₂

C. Cu có khả năng đẩy được Fe khỏi  dung dịch FeCl₃                          D. Fe có khả năng tan được trong dung dịch FeCl₃

6.       Bột Cu có lẫn bột Zn và Al. Dùng hóa chất nào sau đây để loại được tạp chất:

A. Dung dịch Cu (NO₃) dư                                                      B. Dung dịch Zn (NO₃)₂ dư     

C. Dung dịch AgNO₃ dư                                                                      D. Dung dịch Mg (NO₃)₂ dư

7.       Chọn câu trả lời sai khi nhúng thanh sắt vào dung dịch sau:

            A. Dung dịch CuSO₄: Khối lượng thanh sắt tăng                      B. Dung dịch HCl: Khối lượng thanh sắt giảm

            C. Dung dịch NaOH: Khối lượng thanh sắt không đổi             D. Dung dịch AgNO₃: Khối lượng thanh sắt giảm.

8.       Để chuyển hoá FeCl₃  FeCl₂ ta cho vào dung dịch FeCl₃ kim loại nào sau:     

A. Cu                                       B. Fe                            C. Ag                           D. A hoặc B

9.       Cho 2 cặp oxi hoá khử Cu²⁺/ Cu và Ag⁺/ Ag; nhận định nào không đúng

            A. Cu²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn Ag⁺                                                            B. Cu có tính khử mạnh hơn Ag

            C. Cu có tính oxi hoá mạnh hơn Ag                                                                      D. Cu có thể bị oxi hoá bởi Ag⁺

10.    Cho hỗn hợp {Fe-Ag} tác dụng hoàn toàn với dung dịch gồm {ZnSO₄, CuSO₄} vừa đủ, chất rắn thu được gồm:

            A. Zn, Cu                     B. Cu, Ag                     C. Zn, Cu, Ag              D. Zn, Ag

11.    Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa lượng dư một trong những chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HNO₃, H₂SO₄đặc nóng, NH₄NO₃. Số trường hợp tạo ra muối sắt (II) là:     

A. 3                                         B. 4                                          C. 5                                          D. 6

12.    Chất nào sau đây có khả năng oxy hóa Fe²⁺ thành Fe³⁺

      A. Cu²⁺                                                B. Pb²⁺                                     C. Ag⁺                                      D. Au

13.    Cho bột Cu dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO₃)₃ và AgNO₃. Dung dịch thu được gồm:       

A. Cu(NO₃)₂                B. Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃             C. Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂            D. Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ và AgNO₃

14.    Cho Na vào dung dịch CuSO₄, nhận định nào sau đây đúng:

            A. Không hiện tượng                                                                           B. Có kết tủa xanh lam           

C. Có kim loại Cu được sinh ra                                                                        D. Có sủi bọt khí và xuất hiện ↓ xanh

15.    Có thể dùng bình bằng nhôm hoặc sắt đựng dung dịch axit nào sau: 

A. d² HCl                     B. H₂SO₄(L)                 C.  H₂SO₄đđ, nguội                  D. HNO₃(L)

16.    Hoá chất dùng để hoà tan các kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu là:

            A. Dung dịch AgNO₃   B. Dung dịch HCl        C. Dung dịch HNO₃(L)                        D. Dung dịch HNO₃ đđ nguội

17.    Dãy các kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là:

            A. Fe, Zn, Li, Sn                                              B. Cu, Na, Rb, Al             C. K, Sr, Ca, Ba      D. Al, Hg, Cs, Sr

18.    Phản ứng sau đây tự xảy ra : Zn + 2Cr³⁺ ® Zn²⁺ + 2Cr²⁺   .   Phản ứng này cho thấy :

A. Zn có tính khử mạnh hơn Cr²⁺ và Cr³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn²⁺.   

B. Zn có tính khử yếu hơn Cr²⁺ và Cr³⁺ có tính oxi hóa yếu hơn Zn²⁺_.

C. Zn có tính oxi hóa mạnh hơn Cr²⁺ và Cr³⁺ có tính khử mạnh hơn Zn²⁺_.     

D. Zn có tính oxi hóa yếu hơn Cr²⁺ và Cr³⁺ có tính khử yếu hơn Zn²⁺_.

19.    Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là ( biết trong dãy điện hoá, cặp Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước cặp Ag⁺/Ag):

                        A. Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺.                                                                                  B. Fe³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.      

C. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.                                                                                  D. Fe³⁺, Cu²⁺,  Ag⁺, Fe²⁺.      

20.    Phản ứng Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂ cho thấy:

a. Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại.                  b. Đồng có thể khử Fe³⁺ thành Fe²⁺.

c. Đồng kim loại có tính oxi hoá kém sắt kim loại.                     d. Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dung dịch muối

21.    Khi nhúng một thanh Zn vào dung dịch hổn hợp gồm FeCl₃, CuCl₂, MgCl₂ thì thứ tự các kim loại bám vào thanh Zn là

A. Cu, Fe                                             B. Fe, Cu                             C. Cu, Fe, Mg                   D. Fe, Cu, Mg

22.    Cho các phản ứng :                 (1)Cu + 2Fe³⁺ ® Cu²⁺ + 2Fe²⁺       (2)Fe²⁺ + 2Ag⁺ ® Fe³⁺ + 2Ag (3)Fe + 2Fe³⁺ ® 3Fe²⁺                                              (4) Zn + 2Fe³⁺ ® Zn²⁺ + 2Fe²⁺                       Phản ứng nào cho thấy tính oxi hóa của Fe³⁺ mạnh hơn Fe²⁺ ?

A. (1)                                       B. (2)                                           C. (3)                                   D. (4)

23.    Cho các phản ứng :            (1)        Cu + 2Fe³⁺ ® Cu²⁺ + 2Fe²⁺                             (2)        Fe + Cu²⁺ ® Fe²⁺ + Cu

Phản ứng nào cho thấy tính khử của Cu mạnh hơn Fe²⁺ ?   

A. (1)                                       B. (2)                           C. cả (1) và (2)                        D. không có phản ứng nào

24.    Cho các cặp chất tác dụng với nhau trong dung dịch :

          a) Fe + Fe₂(SO₄)₃;           b) Cu  +  Fe₂(SO₄)₃ ;     c) Fe + FeSO₄ ;           d) Cu  +  FeSO₄ ;            e) Fe  + AgNO₃ ;          f) Fe(NO₃)₃ + Ag.                       Số cặp chất tác dụng được với nhau :             

                        A. 2.                                        B. 3.                             C. 4.                             D. 5.

25.    Cho các phản ứng xảy ra sau đây: (1) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓;      (2) Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑

          Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

            A. Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺, Ag⁺.                                                                                                B. Ag⁺, Fe³⁺, H⁺, Mn²⁺.                    

            C. Ag⁺ , Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺.                                                                                   D. Mn²⁺, H⁺, Ag⁺, Fe³⁺.

26.    Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg²⁺/Mg; Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺; Ag⁺/Ag. Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe³⁺ trong dung dịch là:

          A. Fe, Cu, Ag⁺.                           B. Mg, Fe²⁺, Ag.                      C. Mg, Cu, Cu²⁺.                      D. Mg, Fe, Cu.

27.    Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO₄ và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng

A. điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng                  B. cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng

C. cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm                                                       D. điện cực Cu giảm còn khối lượng điện cực Zn tăng                 

28.    Biết giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxy hóa khử sau:

Cặp oxy hóa khử
Thế điện cực chuẩn	-2,35V	-1,66V	-0,44V	-0,13V	+0,34V

Trong số các pin gồm pin Mg-Fe, Al-Pb, Fe-Cu và Al-Cu thì pin có suất điện động chuẩn lớn nhất là:          

A. pin Mg-Fe.                 B. pin Al-Cu.                           C. pin Al-Pb.                          D. pin Fe-Cu.

29.    Cho suất điện động chuẩn E^o của các pin điện hoá: E^o(Ni-X) = 0,12V; E^o(Y-Ni) = 0,02V; E^o(Ni-Z) = 0,60V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử từ trái sang phải là

 A. X, Z, Ni, Y.                 B. Y, Ni, X, Z.                            C. Z, Y, Ni, X.                            D. Y, Ni, Z, X.

30.    Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra được?

A. Ni + Fe²⁺ = Ni²⁺ + Fe                        B. Mg + Cu²⁺ = Mg²⁺ + Cu

C. Pb + 2Ag⁺ = Pb²⁺ + 2Ag                    D. Fe + Pb²⁺ = Fe²⁺ + Pb

31.    Cách sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần tính oxi hóa:

A. Na⁺ < Mn²⁺ < Al³⁺ < Fe³⁺ < Cu²⁺ B. Na⁺ < Al³⁺ < Mn²⁺ < Cu²⁺ < Fe³⁺

C. Na⁺ < Al³⁺ <Mn²⁺ < Fe³⁺ < Cu²⁺ D. Na⁺ < Al³⁺ < Fe³⁺ < Mn²⁺ < Cu²⁺

32.    Cho 4 cặp oxi hóa khử sau: Fe²⁺/Fe; Fe³⁺/Fe²⁺; Cu²⁺/Cu; 2H⁺/H₂

Hãy sắp xếp thứ tự tính oxi hóa tăng dần của các cặp trên.

A. Fe²⁺/Fe < 2H⁺/H₂ < Zn²⁺/Zn < Fe³⁺/Fe²⁺ B. Fe²⁺/Fe < Cu²⁺/Cu < 2H⁺/H₂ < Fe³⁺/Fe²⁺

C. Fe³⁺/Fe²⁺ < 2H⁺/H₂ < Cu²⁺/Cu < Fe²⁺/Fe    D. Fe²⁺/Fe < 2H⁺/H₂ < Cu²⁺/Cu < Fe³⁺/Fe²⁺

33.    Kim loại nào sau đây tác dụng được hết với 4 dung  dịch  muối sau: FeSO₄ ; Pb(NO₃)₂ ; CuCl₂ ;AgNO₃

A. Zn                          B. Sn                    C. Ni          D. Hg

34.    Cho dãy kim loại sau, dãy nào xếp theo chiều giảm của tính khử

A. Mg, Mn, Al, Fe²⁺ ,Cu                  B. Al, Mg, Mn, Fe²⁺,Cu    C. Mg, Al, Mn, Fe²⁺,Cu             D. Mg, Al, Mn,Cu , Fe²⁺

35.    Cho một ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch gồm:

A. Fe(NO₃)₂ B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃ dư

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư   D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

36.    Cho 2 cặp oxyhoá -khử Al³⁺/ Al  và Ag⁺/ Ag có phương trình ion thu gọn

1. Al³⁺ + 3Ag  à Al + Ag⁺ C^. Al    +   Ag⁺ à Al³⁺ + Ag
2. Al    +  3 Ag⁺ à Al³⁺ +3 Ag             D. Al³⁺ + 3  Ag⁺ à Al + 3Ag

37.    Phản ứng naò sau đây không thể xảy ra được:

A.   Zn + Pb²⁺ = Zn²⁺ + Pb        B. Sn + Fe²⁺ = Sn²⁺ + Fe   C.   Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag           D. Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu

38.    Hãy sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại.              (1): Fe²⁺/Fe;                  (2): Pb²⁺/Pb;                  (3): 2H⁺/H²;                   (4): Ag⁺/Ag;(5): Na⁺/Na;                  (6): Fe³⁺/Fe²⁺;               (7): Cu²⁺/Cu
A.   (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4)     B. (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5)
C.   (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7)     D. (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4)

39.    Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với H₂O ở nhiệt độ thường là

A. Ba, Na, Cu.               B. Ba, Fe, K.                  C. Na, Ba, Ag.               D. Na, Ca, K.

40.    Độ dẫn nhiệt của dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần (từ trái qua phải) ở đáp án nào sau đây đúng

A. Al, Fe, Cu, Ag, Au.                                         B. Ag, Cu, Au, Al, Fe.

C. Ag, Al, Cu, Fe, Zn.                                         D. Ag, Cu, Al , Zn, Fe.

41.    Dãy các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là

A. Fe, Mg, Al.               B. Al, Mg, Fe.                C. Fe, Al, Mg.                D. Mg, Fe, Al.

42.    Cho biết phản ứng oxi hóa- khử trong pin điện hóa: Zn + 2Ag⁺ ® Zn²⁺ + 2Ag. Suất điện động chuẩn E⁰ của pin điện là ? Cho E⁰ = -0,67V; E⁰ = +0,80V

A. 2,47 V             B. 1,13 V             C. 0,13 V             D. 1,47 V

43.    Trong pin điện hóa xãy ra phản ứng hóa học sau : 2Cr + 3Cu²⁺  2Crà³⁺ + 3Cu .(Biết E⁰_Cu²⁺_{/ Cu} = +0,34 V , E⁰_Cr³⁺_{/ Cr} = – 0,74 V). E⁰ của pin điện hóa là

A. 1,08 V                      B. 0,40 V                               C. 2,5 V             D. 1,25 V

44.    Ngâm một lá Ni lần lượt trong những dung dịch muối sau : MgSO₄, NaCl, CuSO₄, AlCl₃, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂, AgNO₃. Ni khử được các ion kim loại

            A. Mg²⁺, Ag⁺, Cu²⁺.       B. Na⁺,  Ag⁺, Cu²⁺          C. Pb²⁺, Ag⁺, Cu²⁺.  D. Al³⁺, Ag⁺, Cu²⁺.

45.    Chọn một dãy chất tính oxi hoá tăng

            A. Al³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.                          B. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Al³⁺.

            C. Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Ag⁺, Al³⁺.                                                  D. Al³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

46.    Phương trình nào sai?

A.     2 Fe³⁺ + Cu  2 Fe²⁺ + Cu²⁺                       C. Zn + Pb²⁺  Zn²⁺ + Pb.

B.     Cu + Fe²⁺  Cu²⁺  +  Fe.            `                       D. Al +  3Ag⁺  Al³⁺  +  3Ag.

47.    Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. Cu + FeCl₂.             B. Fe + CuCl₂.              C. Zn + CuCl₂              D. Zn + FeCl₂

48.    Cho E⁰(Pb²⁺/Pb) = - 0,13 V, E⁰(Cu²⁺/Cu) = + 0,34V. Pin điện được ghép bởi 2 cặp oxi hóa - khử trên có suất điện động bằng      A. -0,47 V.                                         B. 0,21 V.                     C. 0,47 V.   D. 0,68V.

49.    Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy ra trong pin điện hoá Fe – Cu là:

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu ; E⁰ (Fe²⁺/Fe) = – 0,44 V, E⁰ (Cu²⁺/Cu) = + 0,34 V.

Suất điện động chuẩn của pin điện hoá Fe - Cu là

A. 1,66 V.                     B. 0,92 V.                       C. 0,78 V.                       D. 0,10 V.

50.    Cho E⁰(Al³⁺/Al) = -1,66 V; E⁰(Mg²⁺/Mg) = -2,37 V; E⁰(Fe²⁺/Fe) = -0,77 V; E⁰(Na⁺/Na) = -2,71 V; E⁰(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V . Nhôm có thể khử được ion kim loại nào dưới đây ?

A. Na⁺, Cu²⁺, Mg²⁺.       B. Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.        C. Cu²⁺, Fe²⁺.                  D. Cu²⁺,  Mg²⁺.