HÓA HỌC LUYỆN THI ĐẠI HỌC: LIÊN KẾT HÓA HỌC

LIÊN KẾT HÓA HỌC

KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

LIÊN KẾT ION

I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

1. Khái niệm về liên kết

- Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn

- Khi nguyên tử tạo liên kết hóa học thì nguyên tử có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm

2. Quy tắc bát tử (8 electron)

Trong tự nhiên

o Khí hiếm tồn tại dưới dạng nguyên tử tự do riêng rẻ

o Các nguyên tử khí hiếm không liên kết với nhau tạo thành phân tử

Đặc điểm lớp electron ngoài cùng của khí hiếm

o He chỉ có 2 electron nên có 2 electron ở lớp thứ nhất cũng là lớp ngoài cùng

o Các nguyên tử khí hiếm khác đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng

Þ Cấu hình với 8 electron lớp ngoài cùng (hoặc 2 đối với He) là cấu hình electron vững bền

Quy tắc bát tử (8 electron)

- Nguyên tử của các nguyên tố có có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác:

o Để đạt được cấu hình electron vững bền của các khí khiếm với 8 electron (hoặc 2 đối với He) ở lớp ngoài cùng

- Phân tử là một hệ phức tạp nên trong nhiều trường hợp quy tắc bát tử tỏ ra không đầy đủ

II. LIÊN KẾT ION

1. Sự hình thành ion

a. Ion

Trong nguyên tử: Số p = số e Þ nguyên tử trung hòa điện

Trong phản ứng hòa học:

o Nếu nguyên tử mất bớt electron, nó sẻ trở thành phần tử mang điện dương

o Nếu nguyên tử thu thêm electron, nó sẻ trở thành phần tử mang điện âm

§ Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện gọi là ion

Ion dương (cation)

Xét sự hình thành ion Na⁺ từ Na:

o Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

o Lớp ngoài cùng có 1 electron

Þ Na dể mất 1 electron ở lớp ngoài cùng để trở thành ion Na⁺ có cấu hình electron bền vững của khí hiếm

Na⁺: 1s²2s²2p⁶

Na → Na⁺ + 1e

Tương tự: Mg → Mg²⁺ + 2e

Al → Al³⁺ + 3e

- Các nguyên tử kim loại dể nhường 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng để trở thành ion dương có cấu hình electron vững bền của khí hiếm

- Ion mang điện tích dương gọi là ion dương hay cation:

- Tên gọi cation kim loại: Cation + tên kim loại

o Cation liti (Li⁺), cation magie (Mg²⁺), cation nhôm (Al³⁺), cation đồng I (Cu⁺), cation đồng II (Cu²⁺)

Ion âm (anion)

Xét sự hình thành ion F^- từ phân tử F₂:

o Nguyên tử F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵

o Độ âm điện của F lớn

Þ F dể thu thêm 1 electron ở lớp ngoài cùng để trở thành ion F^- có cấu hình electron bền vững của khí hiếm

F^-: 1s²2s²2p⁶

F + 1e → F^-

Tương tự: Cl + 1e → Cl^-

O + 2e → O^2-

S + 2e → S^2-

- Ion mang điện tích âm gọi là ion âm hay anion:

- Tên gọi anion: Tên anion = tên gốc axit tương ứng

o Ion florua (F^-), ion clorua (Cl^-), ion sunfua (S^2-), ion oxit (O^2-)

b. Ion đơn và ion đa nguyên tử

Ion đơn nguyên tử: là ion được tạo nên từ một nguyên tử

Ví dụ:Mg²⁺, Al³⁺, Cu⁺, Cu²⁺, F^-, Cl^-, S^2-, O^2-,…

Ion đa nguyên tử:

là ion được tạo nên tư nhiều nguyên tử liên kết với nhau để thành một nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm

Ví dụ: NH₄⁺, NO₃^-, PO₄^3-, SO₄^2-,…

2. Sự hình thành liên kết

a. Sự tạo thành liên kết ion giữa phân tử 2 nguyên tử

- Xét sự hình thành liên kết ion trong phân tử natri clorua (NaCl)

- Khi các nguyên tử Na và Cl tiếp xúc với nhau, phản ứng hóa học xảy ra

o Na nhường 1 electron trở thành ion Na⁺có cấu hình electron vững bền của khí hiếm Ne

o Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl^-có cấu hình electron vững bền của khí hiếm Ar

o Các ion Na⁺ và Cl^- vừa tạo thành hút nhau tạo nên liên kết ion trong phân tử cũng như tinh thể NaCl

Na	+	Cl	→	Na⁺	+	Cl^-
1s²2s²2p⁶3s¹		1s²2s²2p⁶3s²3p⁵		1s²2s²2p⁶		1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

- Hai ion Na⁺, Cl^- được tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl

Na⁺ + Cl^- → NaCl

b. Sự tạo thành liên kết ion giữa phân tử nhiều nguyên tử

Ví dụ: Phân tử CaCl₂

Tương tự sự hình thành phân tử NaCl

Cl	+	Ca	+	Cl	→	Cl^-	+	Na⁺	+	Cl^-
[Ne]3s²3p⁵		[Ne]3s²3p⁶4s²		[Ne]3s²3p⁵		[Ne]3s²3p⁶		1s²2s²2p⁶		[Ne]3s²3p⁶

- Các ion Ca²⁺, Cl^- được tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử CaCl₂

Kết luận:

o Liên kết ion là liên kết được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

o Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình

III. TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION

1. Khái niệm về tinh thể

- Tinh thể được cấu tạo từ những nguyên tử, hoặc ion, hoặc phân tử.

- Các hạt này được sắp xếp một cách đều đặn, tuần hoàn theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể.

- Các tinh thể có hình dạng không gian xác định.

2. Mạng tinh thể ion

Xét mạng tinh thể NaCl

- Tinh thể NaCl được tạo bởi rất nhiều ion Na⁺và Cl^-, không có phân tử NaCl riêng bệt

- Mạnh tinh thể NaCl có cấu trúc hình lập phương, trong tinh thể NaCl

o Các ion Na⁺, Cl^- nằm ở các nút của mạng tinh thể một cách luân phiên

o Cứ 1 ion Na⁺ được bao quanh bởi 6 ion Cl^- và ngược lại

3. Tính chất chung của hợp chất ion

- Ở nhiệt độ thường, các hợp chất ion:

o Thường tồn tại ở dạng tinh thể, có tính bền vững

o Thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao

o Chỉ tồn tại ở dạng phân tử riêng rẻkhi chúng ở trạng thái hơi

o Thường tan nhiều trong nước

- Các hợp chất ion khi nóng chảy hoặc khi hòa tan trong nước chúng dẫn điện. Ơ trạng thái rắn không dẫn điện

LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ BẰNG CẶP ELECTRON CHUNG

1. Sự hình thành đơn chất

a. Sự hình thành phân tử H₂

- Nguyên tử H (Z = 1): 1s¹, hai nguyên tử H liên kết với nhau bằng cách:

o Mỗi nguyên tử H góp 1 electron tạo thành một cặp electron chung trong phân tử H₂

o Trong phân tử H₂, mỗi nguyên tử có 2 electron, giống cấu hình bền vững của khí hiếm He

H^. + _.H → H:H

§ Mỗi dấu chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diển 1 electron lớp ngoài cùng

§ H:H được gọi là công thức electron

§ Thay hai dấu chấm bằng một dấu gạch, ta có H-H gọi là công thức cấu tạo

§ Giữa 2 nguyên tử H có một cặp electron liên kết biểu thị bằng một gạch (-), đó là liên kết đơn

b. Sự hình thành phân tử N₂

- Nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³.

- N có 5 electron ở lớp ngoài cùng, trong đó có:

o 2 electron đã ghép đôi

o 3 electron độc thân

- Trong phân tử N₂, để đạt cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất (Ne)

o Mỗi nguyên tử N góp chung 3 electron electron độc thân

o Công thức electron: :N

o Công thức cấu tạo: N

§ 2 nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 cặp electron liên kết biểu thị bằng ba gạch (

, đó là liên kết ba

- Liên kết được hình thành trong phân tử H₂, N₂ ở trên là liên kết cộng hóa trị.

- Các phân tử H₂, N₂ tạo nên từ 2 nguyên tử của cùng một nguyên tố (có độ âm điện như nhau)

Þ Cặp electron dùng chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào

Þ Liên kết trong phân tử không bị phân cực. Đó là liên kết cộng hóa trị không có cực

Kết luận:

- Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung

- Liên kết cộng hóa trị không cực:

o Là liên kết cộng hóa trị, trong đó cặp electron chung không không bị hút lệch về phía nguyên tử nào

o Là liên kết giữa 2 phi kim giống nhau (ví dụ: O=O, Cl-Cl, H-H, N

N, Br-Br,…)

- Mỗi cặp electron chung tạo nên một liên kết cộng hóa trị

2. Sự hình thành phân tử hợp chất

a. Sự hình thành phân tử HCl

- Trong phân tử HCl:

o Mỗi nguyê tử (H và Cl) góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron chung để tạo nên 1 liên kết cộng hóa trị

o Độ âm điện của Cl (3,16) lớn hơn độ âm điên của H (2,2) Þ cặp electron liên kết lệch về phía nguyên tử Cl, liên kết cộng hóa trị này bị phân cực

b. Sự hình thành phân tử CO₂ (có cấu tạo thẳng)

C (Z = 6): 1s²2s²2p²; có 4 electron lớp ngoài cùng

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴; có 6 electron lớp ngoài cùng

Trong phân tử CO₂

o C nằm giữa 2 nguyên tử O và góp chung với nguyên tử O 2 electron, mỗi nguyên tử O góp chung với C 2 electron tạo 2 liên kết đôi.

o Độ âm điện của O (3,44) lớn hơn độ âm điên của C (2,55) Þ cặp electron liên kết lệch về phía nguyên tử O, liên kết cộng hóa trị này bị phân cực

o Phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng nên độ phân cực của 2 liên kết đôi (C=O) triệt tiêu Þ phân tử CO₂ không phân cực

Công thức cấu tạo CO₂: O=C=O

Kết luận:

- Liên kết cộng hóa trị có cực (liên kết cộng hóa trị phân cực)

o Là liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử.

o Là liên kết giữa 2 phi kim khác nhau (ví dụ: H-Cl, H-O-H, O=C=O,…

c. Liên kết cho - nhận

- Liên kết cho nhận là liên kết cộng hóa trị, trong đó cặp electron chung do một nguyên tử đóng góp

Ví dụ: Phân tử SO₂

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; có 4 electron lớp ngoài cùng

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴; có 6 electron lớp ngoài cùng

Khi hình thành phân tử SO₂:

o S dùng 2 electron độc thân góp chung với 2 electron độc thân của một O

o S sử dụng một cặp electron để dung chung với một O cong lại

- Công thức cấu tạo SO₂: O=S→O (→ là liên kết cho nhận: S cho, O nhận)

3. Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị

- Các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị có thể là:

o Chất rắn: Đường, lưu huỳnh, iot,…

o Chất lỏng: Nước, ancol, xăng, dầu…

o Chất khí: CO₂, O₂, N₂, H₂,…

- Các chất có cực tan nhiều trong dung môi phân cực (ví dụ: ancol etylic, đường,… tan trong dung môi phân cực như H₂O)

- Phần lớn các chất không cực tan nhiều trong dung môi không cực (ví dụ: I₂, các chất hữu cơ không cực tan trong dung môi không cực như bezen, CCl₄,…)

- Các chất chỉ có liên lết cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái

II. LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ VÀ SỰ XEN PHỦ CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ

1. Sự xen phủ các obitan nguyên tử khi hình thành các phân tử đơn chất

a. Sự hình thành phân tử H₂

Nguyên tử H (Z = 1): 1s¹

Nguyên tử H có 1 electron ở phân lớp s. Obitan s có dạng hình cầu

Khi 2 nguyên tử H tạo thành liên kết

o Hai obitan 1s của 2 nguyên tử xen phủ với nhau tạo ra một vùng xen phủ giữa 2 hạt nhân nguyên tử

o Xất hiện các lực tương tác

§ Lực hút giữa các electron mang điên tích âm với hai hạt nhân manhg điện dương

§ Lực đẩy giữa 2 hạt nhân mang điện dương

§ Lực đẩy giữa 2 electron mang điện âm

o Kết quả sự tương tác là electron tập trung chủ yều ở khu vực giữa 2 hạt nhân

o Khi hai hạt nhân có khoảng cách d = 0,074 nm, các lực hút và lực đẩy bằng nhau

d là độ dài của liên kết H-H

b. Sự hình thành phân tử Cl₂

- Nguyên tử Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

- Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng, trong đó có:

o 6 electron đã ghép đôi

o 1 electron độc thân

- Sự hình thành liên kết Cl-Cl là do sự xen phủ giữa 2 obitan p chứa electron độc thân của mỗi nguyên tử Cl

2. Sự xen phủ các obitan nguyên tử khi hình thành các phân tử đơn chất

a. Sự hình thành phân tử HCl

Liên kết H-Cl được hình thành nhờ sự xen phủ giữa obitan 1s của H và obitan 3p có 1 electron độc thân của Cl

b. Sự hình thành phân tử H₂S

Liên kết H-S-H được hình thành nhờ sự xen phủ giữa obitan 1s của các H và hai obitan 3p có 2 electron độc thân của S

BÀI TẬP

1. Cho các chất NaCl, AlCl₃, MgCl₂, BCl₃. Tính phân cực của liên kết ion xếp theo thứ tự tăng dần là

A. AlCl₃ < MgCl₂ < BCl₃ < NaCl. B. MgCl₂ < AlCl₃ < BCl₃ < NaCl

C. BCl₃ < AlCl₃ < MgCl₂ < NaCl. D. NaCl < AlCl₃ < MgCl₂ < BCl₃.

2. Liên kết Ion là liên kết được tạo thành

A. Bởi cặp electron chung giữa 2 nguyên tử kim loại.

B. Bởi cặp electron chung giữa 1 nguyên tử kim loại và 1 nguyên tử phi kim.

C. Bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

D. Bởi cặp electron chung giữa 2 nguyên tử phi kim điển hình.

3. Các chất trong phân tử có liên kết Ion là

A. K₂S, NaCl, NaOH, PH₃. B. Na₂SO₄, K₂S, NH₄Cl.

C. Na₂SO₄, K₂S, H₂S, SO₂. D. H₂O, K₂S, KCl, Na₂O.

4. (A 08) Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

A. NH₄Cl. B. NH₃. C. HCl. D. H₂O.

5. Cho các nguyên tố M (Z = 11), R (Z = 19) và X (Z = 3). Khả năng tạo ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự nào sau đây?A. M < R < X B. X < R < M C. X < M < R D. M < X < R

6. Cho các nguyên tố R (Z = 8), X (Z = 9) và Z (Z = 16). Khả năng tạo ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự nào sau đây?

A. Z < R < X B. X < R < Z C. X < Z < R D. Z < X < R

7. Hãy chọn phương án đúng. Liên kết ion là liên kết được tạo thành:

A. Bởi cặp electron chung giữa hai nguyên tử phi kim.

B. Bởi cặp electron chung giữa hai nguyên tử kim loại.

C. Bởi cặp electron chung giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình.

D. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

8. Trong tinh thể NaCl:

A. Các ion Na⁺ và ion Cl^– góp chung cặp electron hình thành liên kết.

B. Các nguyên tử Na và Cl góp chung cặp electron hình thành liên kết.

C. Nguyên tử natri và nguyên tử clo hút nhau bằng lực hút tĩnh điện.

D. Các ion Na⁺ và ion Cl^– hút nhau bằng lực hút tĩnh điện.

9. Liên kết ion:

A. Có tính định hướng, có tính bão hoà. B. Không có tính định hướng, không bão hoà.

C. Không có tính định hướng, có tính bão hoà. D. Có tính định hướng, không bão hoà.

10. Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

A. sự góp chung các electron độc thân. B. sự cho – nhận cặp electron hoá trị.

C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu. D. lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

11. Chỉ ra nội dung sai khi nói về tính chất chung của hợp chất ion :

A. Khó nóng chảy, khó bay hơi. B. Tồn tại dạng tinh thể, tan nhiều trong nước.

C. Trong tinh thể chứa các ion nên dẫn được điện. D. Các hợp chất ion đều khá rắn.

12. Trong liên kết giữa hai nguyên tử, nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta sẽ có liên kết

A. cộng hoá trị có cực. B. cộng hoá trị không có cực. C. ion. D. cho – nhận.

13. Liên kết hoá học trong phân tử hiđro H₂ được hình thành:

A. Nhờ sự xen phủ giữa hai obitan s của hai nguyên tử.

B. Nhờ sự xen phủ giữa hai obitan p chứa electron độc thân của hai nguyên tử.

C. Nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử này với obitan p của nguyên tử kia.

D. Nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử này với obitan d của nguyên tử kia.

14. Trong phân tử H₂, xác xuất có mặt của các electron tập trung lớn nhất:

A. Tại khu vực chính giữa hai hạt nhân. B. Lệch về phía một trong hai nguyên tử.

C. Tại khu vực ngoài hai hạt nhân. D. Tại khắp các khu vực trong phân tử.

15. Liên kết hoá học trong phân tử clo Cl₂ được hình thành:

A. Nhờ sự xen phủ giữa các obitan s của hai nguyên tử.

B. Nhờ sự xen phủ giữa hai obitan p chứa electron độc thân của hai nguyên tử.

C. Nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử này với obitan p của nguyên tử kia.

D. Nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử này với obitan d của nguyên tử kia.

16. Trong phân tử Cl₂, xác xuất có mặt của các electron tập trung lớn nhất:

A. Tại khu vực giữa hai hạt nhân nguyên tử.

B. Lệch về phía một trong hai nguyên tử.

C. Tại khu vực nằm về hai phía trên đường nối hai hạt nhân nguyên tử.

D. Tại khắp các khu vực trong phân tử.

17. Cho nguyên tố flo (Z = 9). Liên kết hoá học trong phân tử flo F₂ được hình thành:

A. Nhờ sự xen phủ giữa các obitan 2s của hai nguyên tử.

B. Nhờ sự xen phủ giữa hai obitan 2p chứa electron độc thân của hai nguyên tử.

C. Nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử này với obitan p của nguyên tử kia.

D. Nhờ sự xen phủ giữa obitan 2s của nguyên tử này với obitan 2p của nguyên tử kia.

18. Liên kết hoá học trong phân tử HCl được hình thành:

A. Do sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử H và obitan p của nguyên tử Cl.

B. Do sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử H và obitan s của nguyên tử Cl.

C. Do sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử Cl và obitan p của nguyên tử H.

D. Do sự xen phủ giữa obitan p của nguyên tử H và obitan p của nguyên tử Cl.

19. Trong phân tử HCl, xác xuất có mặt của các electron tập trung lớn nhất:

A. Tại khu vực chính giữa hai hạt nhân nguyên tử.

B. Lệch về phía nguyên tử clo.

C. Tại khu vực nằm về hai phía trên đường nối hai hạt nhân nguyên tử.

D. Tại khu vực gần hạt nhân nguyên tử hiđro hơn.

20. Phân tử hiđro sunfua H₂S được hình thành:

A. Bởi sự xen phủ giữa obitan p chứa electron độc thân của nguyên tử lưu huỳnh với obitan s của nguyên tử hiđro.

B. Bởi sự xen phủ giữa obitan s chứa electron độc thân của nguyên tử lưu huỳnh với obitan s của nguyên tử hiđro.

C. Bởi sự xen phủ giữa obitan p chứa electron ghép đôi của nguyên tử lưu huỳnh với obitan s của nguyên tử hiđro.

D. Bởi sự xen phủ giữa obitan p chứa electron độc thân của nguyên tử lưu huỳnh với obitan p của nguyên tử hiđro.

21. Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử:

A. Bằng một hay nhiều cặp electron chung.

B. Bởi cặp electron chung giữa hai nguyên tử kim loại.

C. Bởi cặp electron chung giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình.

D. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

22. Công thức electron của phân tử NH₃ là:

23. Liên kết xichma (s) là liên kết hoá học trong đó trục của obitan liên kết:

A. Trùng với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết. B. Song song với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết.

C. Vuông góc với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết. D. Tạo với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết một góc 45 độ.

24. Liên kết pi (p) là liên kết hoá học trong đó trục của obitan liên kết:

A. Song song với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết.

B. Trùng với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết.

C. Vuông góc với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết.

D. Tạo với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết một góc 45 độ.

25. Liên kết xichma là liên kết:

A. Có sự cho nhận các cặp electron giữa hai nguyên tử.

B. Có sự xen phủ trục của các obitan liên kết giữa hai nguyên tử..

C. Có sự xen phủ bên của các obitan liên kết giữa hai nguyên tử.

D. Có sự xen phủ trục của các obitan giữa hai nguyên tử.

26. Liên kết pi là liên kết:

A. Có sự xen phủ bên của các obitan liên kết giữa hai nguyên tử.

B. Có sự xen phủ trục của các cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử.

C. Có sự cho nhận các electron giữa hai nguyên tử.

D. Có sự xen phủ trục của các obitan liên kết giữa hai nguyên tử.

27. Liên kết đơn:

A. Là liên kết xichma. C. Được hình thành nhờ sự xen phủ bên của các obitan.

B. Là liên kết pi. D. Được hình thành bằng cách cho – nhận electron.

28. Liên kết đôi là liên kết hoá học gồm:

A. Hai liên kết xichma s. B. Một liên kết xichma s và một liên kết pi p.

C. Hai liên kết pi p. D. Một liên kết xichma s và hai liên kết pi p.

29. Liên kết ba là liên kết hoá học gồm:

A. Hai liên kết xichma s. B. Một liên kết xichma s và một liên kết pi p.

C. Hai liên kết pi p. D. Một liên kết xichma s và hai liên kết pi p.

30. Liên kết bội là liên kết giữa hai nguyên tử được thực hiện bởi:

A. Một liên kết xichma và một hay hai liên kết pi.

B. Một liên kết xichma và ba liên kết pi.

C. Một liên kết pi và một hay hai liên kết xichma.

D. Hai hay nhiều liên kết xichma.

31. Liên kết hoá học trong phân tử các chất H₂, HCl, Cl₂ thuộc loại:

A. Liên kết đơn. B. Liên kết đôi. C. Liên kết ba. D. Liên kết bội.

32. Cho nguyên tố nitơ (Z = 7). Trong phân tử nitơ N₂có:

A. Ba liên kết xichma s. B. Một liên kết xichma s và hai liên kết pi p.

C. Hai liên kết xichma s và một liên kết pi p.

D. Một liên kết xichma s và một liên kết pi p.

33. Liên kết cộng hoá trị phân cực có cặp electron chung:

A. Lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

B. Lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

C. Nằm chính giữa hai nguyên tử.

D. Thuộc về nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

34. Liên kết hoá học trong phân tử đơn chất phi kim thuộc loại:

A. Liên kết cộng hoá trị phân cực. B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực.

C. Liên kết ion. D. Liên kết cho nhận.

35. Liên kết hoá học trong phân tử NH₃ thuộc loại:

A. Liên kết cộng hoá trị không phân cực.

B. Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử nitơ sang phía nguyên tử hiđro.

C. Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử hiđro sang phía nguyên tử nitơ.

D. Liên kết ion.

36. Trong phân tử HCl, cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử:

A. ở chính giữa khoảng cách giữa hai nguyên tử.

B. Lệch về phía nguyên tử hiđro.

C. Lệch về phía nguyên tử clo.

D. Lệch hẳn về phía nguyên tử clo tạo thành ion H⁺ và ion Cl^–.

37. Liên kết hoá học trong phân tử hợp chất của nguyên tố phi kim với hiđro là:

A. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. B. Liên kết cộng hoá trị phân cực.

C. Liên kết ion. D. Liên kết kim loại.

38. Liên kết cộng hoá trị phân cực là liên kết có thể tạo bởi:

A. Hai nguyên tử của cùng một nguyên tố kim loại. B. Hai nguyên tử của cùng một nguyên tố phi kim.

C. Hai nguyên tử của hai nguyên tố phi kim khác nhau. D. Hai nguyên tử của hai nguyên tố bất kì.

39. Liên kết hoá học tạo giữa hai nguyên tử của hai nguyên tố phi kim khác nhau thuộc loại:

A. Liên kết cộng hoá trị phân cực. B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực.

C. Liên kết ion. D. Liên kết kim loại.

40. Phân tử CH₄ được hình thành giữa nguyên tử C và các nguyên tử hiđro bằng sự xen phủ của:

A. Các obitan s của nguyên tử hiđro với các obitan s và p của nguyên tử cacbon.

B. Các obitan s của nguyên tử hiđro với các obitan lai hoá sp³ của nguyên tử cacbon.

C. Các obitan lai hoá của nguyên tử hiđro với các obitan s và p của cacbon.

D. Các obitan lai hoá của nguyên tử H với các obitan lai hoá sp³của nguyên tử cacbon.

41. Liên kết xichma là liên kết hoá học:

A. Bền hơn liên kết pi. B. Kém bền hơn liên kết pi.

C. Hình thành nhờ sự xen phủ bên giữa các obitan. D. Hình thành bởi tương tác tĩnh điện giữa các nguyên tử.

42. Độ bội liên kết bằng:

A. số cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. B. số electron dùng chung giữa hai nguyên tử.

C. số liên kết đôi giữa hai nguyên tử trong phân tử. D. số liên kết xichma giữa hai nguyên tử trong phân tử.

43. Trong phân tử, các chất trong dãy chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hoá trị phân cực?

A. N₂, HCl, CO, O₂. B. HCl, NaCl, ClO₂, SO₃. C. HCN, COS, SOCl₂, CH₄. D. NO, NaH, HCN, SO₂.

44. Các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị là:

A. NaHS và K₂S Na₂SO_3
, H₂SO_4, SO₃. B. Na₂SO_3, K₂S, NaHS.

C. Na₂SO₃, K₂S, H₂S, NaHS. D. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, SO_3, SO₂.

45. Trong phân tử amoni clorua có bao nhiêu liên kết cộng hoá trị ?

A. 1 B. 2 C. 4 D. 5

46. Cho các phân tử : H₂, CO₂, HCl, Cl₂, CH₄. Có bao nhiêu phân tử có cực ?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

47. Tuỳ thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành liên kết cộng hóa trị giữa 2 nguyên tử mà liên kết được gọi là

A. liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực, liên kết ba cực. B. liên kết đơn giản, liên kết phức tạp.

C. liên kết ba, liên kết đơn, liên kết đôi. D. liên kết xich ma, liên kết pi, liên kết đen ta.

48. Liên kết cộng hoá trị được hình thành do 2 electron của một nguyên tử và một orbitan tự do (trống) của nguyên tử khác thì liên kết đó được gọi là

A. liên kết cộng hóa trị không cực. B. liên kết cho – nhận. C. liên kết cộng hóa trị có cực. D. liên kết hiđro.

49. Dãy nào trong số các dãy sau đây chỉ chứa các liên kết cộng hóa trị?

A. BaCl₂ ; CdCl₂ ; LiF. B. H₂O ; SiO₂ ; CH₃COOH. C. NaCl ; CuSO₄ ; Fe(OH)₃. D. N₂ ; HNO₃ ; NaNO₃.

50. Dãy nào trong số các dãy hợp chất sau đây chứa các chất có độ phân cực của liên kết tăng dần?

A. NaBr; NaCl; KBr; LiF. B. CO₂; SiO₂; ZnO; CaO. C. CaCl₂; ZnSO₄; CuCl₂; Na₂O. D. FeCl₂; CoCl₂; NiCl₂; MnCl₂.

51. Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hóa trị?

(1) H₂S (2) SO₂. (3) NaCl (4) CaO (5) NH₃. (6) HBr (7) H₂SO₄. (8) CO₂. (9) K₂S.

A. 1, 2, 3, 4, 8, 9 B. 1, 2, 5, 6, 7, 8 C. 1, 4, 5, 7, 8, 9 D. 3, 5, 6, 7, 8, 9

52. Các chất trong dãy nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực.

A. HCl, KCl, HNO₃, NO. B. NH₃, KHSO₄, SO₂, SO₃.

C. N₂, H₂S, H₂SO₄, CO₂. D. CH₄, C₂H₂, H₃PO₄, NO₂.

53. Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. N₂, CO₂, Cl₂, H₂. B. N₂, Cl₂, H₂, HCl. C. N₂, HI, Cl₂, CH₄. D. Cl₂, SO₂, N₂, F₂

54. Kết luận nào sau đây sai?

A. Liên kết trong phân tử NH₃ và H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.

B. Liên kết trong phân tử CaF₂ và CsCl là liên kết Ion.

C. Liên kết trong phân tử FeS và AlCl₃ là liên kết Ion.

D. Liên kết trong phân tử Cl₂, H₂, O₂, N₂ là liên kết cộng hóa trị không cực.

55. Cho các phân tử HCl, N₂, NaCl, CO₂, Na₂SO₄. Hợp chất chỉ có liên kết cộng hóa trị trong số trên là

A. HCl, N₂, Na₂SO₄. B. HCl, N₂, NaCl. C. NaCl, Na₂SO₄. D. N₂, HCl, CO₂.

56. (B 10) Các chất có phân tử không phân cực là

A. NH₃, Br₂, C₂H₄. B. Cl₂, CO₂, C₂H₂. C. HBr, CO₂, CH₄. D. HCl, C₂H₂, Br₂.

57. (A 13) Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết

A. cộng hóa trị không cực B. ion C. cộng hóa trị có cực D. hiđro

58. (A 14) Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH₃ là liên kết

A. cộng hóa trị phân cực B. ion C. hidro D. cộng hóa trị không cực.

59. Hóa trị của P, N, Cl, F trong các hợp chất P₂O₅, N₂O₅, Cl₂O₇, F₂O lần lượt là

A. 5, 5, 7, 7 B. 5, 5, 1, 1 C. 5, 5, 7, 1 D. 4, 4, 7, 1

60. Hóa trị của C trong hợp chất CaC₂ là

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

61. (B 09) Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử

B. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử

C. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử

D. Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử

62. (B 11) Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị.

B. Tinh thể nước đá, tinh thể iot đều thuộc loại tinh thể phân tử.

C. Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhất.

D. Tất cả các tinh thể phân tử đều khó nóng chảy và khó bay hơi.

63. Quy tắc nào sau đây sai khi xác định số oxi hóa?

A. Số oxi hóa của ion đơn chất luôn bằng không.

B. Tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong ion đa nguyên tử bằng điện tích của ion.

C. Trong phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng không.

D. Trong các hợp chất, số oxi hóa của F là –1.

64. Kim cương có cấu trúc tinh thể

A. ion B. phân tử C. nguyên tử D. kim loại

Bài Tập Tự Luận

65. Cho các chất sau: KCl, Al₂O₃, CH₄, N₂, PH₃, MgF₂, H₂S

a. Viết sơ đồ công thức electron và công thức cấu tạo các chất đã cho.

b. Xác định hóa trị của từng nguyên tố trong các chất đó.

66. Viết công thức công thức cấu tạo của các chất sau: H₂O, C₂H₂, C₂H₄, CS₂, HI, Br₂, NH₃, HNO₃, HClO, HClO₂, H₂SO₄, C₂H₆, CH₄, N₂, CO₂, HCl, PCl₃, SiO₂, C₂H₆O. Phân tử nào có liên kết đôi? liên kết ba? liên kết cộng hóa trị có cực?

67. Hãy xác định số oxi hóa của lưu huỳnh, clo, mangan, crom trong các chất sau

a. H₂S, S, SO₃^2–, SO₄^2–, SO₂, Al₂(SO₄)₃.

b. HCl, HClO, NaClO₂, KClO₃, HClO₄.

c. Mn, MnCl₂, MnO₂, KMnO₄, K₂MnO₄.

d. Cr₂O₃, K₂CrO₄, CrO₃, K₂Cr₂O₇, CrO₄^–.

68. Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn, X là hợp chất khí với hidro của R, biết tỉ khối hơi của X so với không khílà 1,2586. Hãy xác định tên nguyên tố R? Viết công thức cấu tạo của X. Xác định kiểu liên kết hóa học của X.

Nhãn: LIÊN KẾT HÓA HỌC